Die Dissoziation von Schwefelwasserstoff (H2S) in Wasser führt zur Bildung von Hydrosulfidionen (HS-) und Hydroxoniumionen (H3O+). Die Gleichung für diese Reaktion lautet:

H2S (g)+H2O (l)⇌HS− (aq)+H3O+ (aq)

Hier sind die beteiligten Moleküle:

1. Schwefelwasserstoff (H2S): Ein gasförmiges Molekül.
2. Wasser (H2O): Flüssiges Wasser, das als Lösungsmittel wirkt.
3. Hydrosulfidionen (HS-): Ein negativ geladenes Ion, das durch die Dissoziation von H2S gebildet wird.
4. Hydroxoniumionen (H3O+): Ein positiv geladenes Ion, das sich in wässriger Lösung bildet.

Die Dissoziation von H2S in Wasser erfolgt durch eine Säure-Base-Reaktion, bei der Wasser als Base agiert und H2S als Säure. Der Prozess kann durch die folgende Reaktionssequenz veranschaulicht werden:

H2S (g)+H2O (l)→H2S (aq)      H2S (aq)+H2O (l)→HS− (aq)+H3O+ (aq)

Hierbei fungiert die erste Reaktion als Basenannahme, und die zweite als Säureabgabe, wodurch Hydrosulfidionen und Hydroxoniumionen entstehen.

Es ist wichtig zu beachten, dass die Gleichgewichtskonstante (K) für diese Reaktion die Konzentrationen der Produkte (HS-, H3O+) und des Edukts (H2S) in der Lösung bestimmt. Die Dissoziation ist eine reversible Reaktion, was bedeutet, dass sich das Gleichgewicht zwischen den verschiedenen Spezies einstellt.